Anna's Life as a Mom & Chemical Engineer

Diajukan untuk memenuhi tugas Kimia Fisika 2

Disusun Oleh : Kelompok 12
Helda Niawanti (H1D109003)
Choir Muizliana (H1D109021)
Dessy Triutami (H1D109034)

Soal
1. Seorang ilmuwan melakukan percobaan kimia fisika dengan langkah berikut :
Membuat campuran etanol-akuades dengan perbandingan:
Etanol (mL) = 25 : 12,5 : 6,25 : 0
Akuades (mL) = 0 : 12,5 : 18,75 : 25
Membuat campuran etanol-akuades dengan perbandingan:
Larutan I II III IV
Etanol (mL) = 200 : 150 : 100 : 0
Akuades (mL) = 0 : 50 : 100 : 200
2. Memasukkan larutan I ke dalam labu distilasi dan menyalakan pemanas mantel. Mencatat titik didih, menimbang distilat dan juga residu. Mengulangi prosedur 3 untuk larutan II, III, dan IV.
Dari langkah tersebut diatas kemudian diperoleh data sebagai berikut:
Tabel 2.1 Hasil Pengamatan dengan Piknometer
No. Vetanol (mL) Vakuades (mL) metanol (gram) makuades (gram) mcampuran (gram)
I.
II.
III.
IV. 25
12,3
6,25
0 0
12,5
18,75
25 21,6
9,4
6,5
0 0
12,2
19,3
25,1 21,6
21,3
20
25,1
m Piknometer Kosong = 17,7 gram

Tabel 2.2 Hasil Pengamatan dengan Distilasi
No. Vetanol (mL) Vakuades (mL) mdestilat (gram) Vdestilat (gram) mresidu (gram) Vresidu (mL) Titik Didih(oC)
I.
II.
III.
IV. 200
150
100
0 0
50
100
200 224,7
179,4
196,2
180,7 62
2,1
22
4,1 288,2
330
357,61
382,5 103
135,5
161
183 71
81
85
100
m Labu Distilasi Kosong = 178 gram
m Labu Leher Tiga Kosong = 208 gram

Dari data tersebut, maka:
Hitung besar densitas akuades dan etanol sebelum dan sesudah distilasi!
Hitung besar fraksi mol akuades dan etanol!
Gambar grafik Hubungan antara fraksi mol dan titik didih pada etanol dan akuades!

Jawaban:
Menentukan Densitas Etanol
Sebelum Distilasi Campuran (25:0)
= 10 mL

Sesudah Distilasi
Tb = 71oC
pada suhu 35oC dengan kadar 96% adalah 0,78831 g/mL (sumber : Perry’s Handbook 7th Edition)
pada suhu 40oC dengan kadar 96% adalah 0,78388 g/mL (sumber : Perry’s Handbook 7th Edition)
Pada T = 71oC
T 35oC, = 0,78831 g/mL
T 40oC, = 0,78388 g/mL
Maka pada T = 71oC adalah (dengan interpolasi)





Pada Campuran 12,5 : 15,5
Sebelum Distilasi
= 9,4 mL

Sesudah Distilasi
Tb = 81oC
T 35oC, = 0,78831 g/mL
T 40oC, = 0,78388 g/mL
Maka pada T = 81oC adalah (dengan interpolasi)


Hasil perhitungan selanjutnya dapat dilihat pada tabel 2.3
Perbandingan (mL) Titik Didih
(oC) ρ
(g/mL)
Etanol Akuades
25
12,5
6,25
0 0
12,5
18,75
25 71
81
85
100 0,756
0,748
0,744
0,721
Menentukan Densitas Akuades
Pada Campuran (12,5 : 12,5)
Tb = 81oC
Pada T 0oC, = 0 g/mL
Pada T 20oC, = 0,998 g/mL
Maka :



Jadi, densitas air pada T = 81oC adalah g/mL
Hasil perhitungan selanjutnya dapat dilihat pada tabel 2.4


Menentukan Fraksi Mol Etanol dan Akuades




Contoh Perhitungan (12,5:12,5)





Hasil perhitungan selanjutnya dapat dilihat pada tabel 2.5
Vetanol (mL) Vakuades (mL) ρetanol (g/mL) ρakuades (g/mL) netanol (mol) nakuades (mol) Xetanol Xakuades
25
12,3
6,25
0 0
12,5
18,75
25 0,756
0,748
0,744
0 0
0,992
0,992
0,99 0,056
0,187
0,093
0 0
0,689
1,033
1,375 1
0,213
0,083
0 0
0,787
0,917
1

2. Benzena dan toluena adalah larutan yang mendekati bentuk larutan ideal. Pada suhu 300 K, po benzena = 32,00 mmHg dan po toluena = 104 mmHg. Larutan terdiri dari 5 mol benzena dan 7 mol toluena. Hitunglah tekanan total larutan pada fase liquid !
Jawab :
Diketahui : po 1 = 32,00 mmHg
po 2 = 104 mmHg
n1 = 5 mol
n2 = 7 mol
Ditanya : P?
Jawab :
x1 = n1/(n1+n2) = 5/(5+7) = 0,416
x2 = n2/(n1+n2) = 7/(5+7) = 0,584
P = po 2 + (po 1 - po 2) x1
= 104 mmHg + (32,00 mmHg -104 mmHg )0,416
= 104 mmHg + (-29,952)
= 77,048 mmHg


semoga manfaat ^^